BUENA QUIMICA

Tipos de hibridación y enlace.

Tal y como se ha visto en la unidad de enlace químico, el carbono puede hibridarse de tres manera distintas:

Hibridación sp³:

· 4 orbitales sp³ iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “s” (frontales).

· Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.

· Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales.

Ejemplo: CH₄, CH₃–CH₃

Hibridación sp²:

· 3 orbitales sp² iguales que forman enlaces “s” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “p” (lateral)

· Forma un enlace doble, uno “s” y otro “p”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.

· Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y distancia C=C < C–C

Ejemplo: H₂C=CH₂, H₂C=O

Hibridación sp:

· 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “s” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “p”

· Forma bien un enlace triple –un enlace “s” y dos “p”–, es decir, hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro.

· Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y distancia CºC < C=C < C–C

Ejemplo: HCºCH, CH₃–CºN

Ejercicio A:

Indica la hibridación que cabe esperar en cada uno de los átomos de carbono que participan en las siguientes moléculas: CHºC–CH₂ –CHO; CH₃ –CH=CH–CºN Ö